Práctica 10

Detección de lípidos

1.- Introducción

Apolar es todo aquello que carece de polos, y en química se aplica a cierto tipo de moléculas. Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen. Se suele usar el término hidrófobo para una sustancia apolar, debido a la similitud de comportamientos: un hidrófobo es aquel o aquello que teme u odia al agua, y las sustancias apolares, no se disuelven en agua, a pesar de ser líquidas (como el aceite)

El agua es un disolvente polar, y por tanto, en su seno sólo puede albergar moléculas polares. Esto se basa en que a niveles microscópicos, algo se disuelve en una sustancia cuando aparecen unos puentes moleculares entre las partículas de disolvente y de soluto. Estos puentes (o enlaces moleculares secundarios) aparecen entre las zonas con cargas distintas en ambas sustancias. El agua es una molécula polar (tiene dos zonas con distinta carga, positiva y negativa) y cualquier cosa que se quiera disolver en ella, ha de ser polar, para poder establecerse dicho enlaces.

Vamos a utilizar sudan III que es un colorante apolar, por lo que teñira las sustancias apolares.

2.- Objetivos

• Comprobar que los lípidos son apolares
• Ver como el colorante sudan 3 solo tiñe sustancia apolares como lípidos
• Visualizar como el jabón emulsiona los lípidos

3.- Materiales

• Glicerina
• Alcohol
• Sudan III
• Frasco
• Espátula
• Pipeta
• Propipeta
• Agua
• Vaso
• Bascula 
• Gasolina
• Aceite
• Jabón
• Pipeta
• Tubos de ensallo
• Gravilla
• Vasos de precipitado
• Colorante rojo

4.- Procedimientos

• Lo primero es preparar el colorante; pesar 30 mg de sudan III, 15 ml de alcohol y 15 ml de glicerina, vertir los productos en un vaso con ayuda de la pipeta y después añadir la mezcla a un frasco.
• Preparar 4 tubos de ensallo en una gravilla y añadir; 

1. Preparar un tubo 0 de muestra con: 10 ml de agua y 3 ml de aceite
2. En el primer tubo: 10 ml de agua, 3 ml de aceite y 1 ml de colorante rojo
3. En el segundo tubo: 10 ml de agua, 3 ml de aceite y 1 ml de sudan III
4. En el tercer tubo: 10 ml de gasolina, 3 ml de aceite y 1 ml de sudan III
5. En el cuarto tubo: 10 ml de agua, 3 ml de aceite, 2 ml (aprox) de jabón y 1 ml de sudan III

• Agitar un poco los tubos para ver mejor el resultado.

5.- Resultados

En el primer tubo, se ha teñido solo el agua, ya que el colorante rojo era polar y no interactúa con el aceite, solo con el agua, en el segundo tubo solo se ha teñido el aceite, ya que tanto el sudán como el aceite son polares e interactúan entre ellos, en el tercer tubo se ha teñido todo, lo que nos da a enteneder que la gasolina es un compuesto apolar, en el cuarto tubo no solo se ha teñido el aceite, también hay burbujas teñidas en el agua gracias a la emulsión del jabón.

6.- Ampliación

Reacción de emulsión, ¿por qué el jabón emulsiona las grasas?

El jabón está conformado por sustancias de naturaleza muy contradictoria, es un surfactante. La eficdel jabón como agente limpiador se debe a su naturaleza anfifílica, tiene una parte lipofílica (apolar) por medio de la cual se une la grasa o el aceite y una hidrofílica (polar) que tiene afinidad por el agua; de esta manera el jabón forma una emulsión con la grasa y el agua removiendo la suciedad.

Cuando el jabón se ha disuelto en el agua, las moléculas de jabón afines a los aceites, son atraídas por las manchas de suciedad de la piel o de las telas y forman una capsula alrededor de las partículas llamada micela. Estas micelas se suspenden con facilidad en agua porque está cubierta de grupos carboxílicos hidrofílicos del jabón. La mezcla resultante de dos fases insolubles (grasa y agua), con una fase dispersa en la otra en forma de pequeñas gotas, se llama emulsión, entonces se dice que la grasa se ha emulsificado por la solución de jabón.

7.- Bibliografía

http://www.aula365.com/moleculas-polares-no-polares/

https://grasas-y-aceites-vegetales.webnode.com.co/aplicaciones/funcion-del-jabon/